Leyes Generales de los Gases
La Ley General de los Gases Nobles es:
P • V = R • N • T
Donde:
P= Presion (en atmósferas)
V= Volumen (en litros)
R= Constante de disociación, que siempre vale 0,082
N= Número de moles
T= Temperatura (en grados Kelvin)
Ley de Charles
La Ley de Charles es una Ley de los gases que nos dice que, a presión y número de moles constantes, el volumen y la temperatura varía pero manteniendo la división V / T constante. Es decir que V / T es siempre igual a una constante k:
V / T = k
De aqui se desprende lo siguiente:
V1 / T1 = V2 / T2
Donde 1 indica "estado inicial", y 2 indica "estado final"
La Ley de Charles se desprende de la Ley de los gases ideales
P • V = R • N • T
Ley de Boyle
Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantengan constante, el volumen de dicho gas es inversamente proporcional a su presión absoluta. Está definida por:
P1 • V1 = P2 • V2
Los valores de P1 por V1 es igual al valor de P2 por V2 a iguales temperaturas.
Ley de los Gases Ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. Su fórmula está dada por:
P • V = k
Donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.