Vaporización
La vaporización es el cambio de estado de liquído a gaseoso. Hay dos tipos de vaporización: la ebullición y la evaporación.
La diferencia entre éstas es que en la evaporación, el cambio de estado ocurre solamente en la superficie del líquido. Mientras que ebullición es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado líquido al estado de gaseoso (vapor).
Para que ello ocurra debe aumentar la temperatura en toda la masa del líquido.
A la temperatura durante la cual se dice que un determinado líquido hierve se la llama Punto de Ebullición.
Punto Triple
El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.
El punto triple del agua, por ejemplo, está a 273,16 K (0,01°C) y a una presión de 611,73 Pa ITS90. Esta temperatura, debido a que es un valor constante, sirve para calibrar las escalas Kelvin y Celsius de los termómetros de mayor precisión.
Curva de Fusión
El punto de fusión de un sólido cristalino se puede definir como la temperatura a la cual un sólido se transforma en líquido a la presión de 1 atmósfera. En una sustancia pura el cambio de estado es generalmente muy rápido y la temperatura es característica, no afectando prácticamente por un cambio moderado de la presión. Por esta razón el punto de fusión es una buena constante en la identificación de sólidos.
Debido a que el punto de fusión se altera sensiblemente por la presencia de impurezas esta constante constituye un buen criterio de pureza. Un sólido puro funde en un intervalo muy pequeño de temperatura y un límite superior muy próximo al verdadero punto de fusión. Un sólido bastante impuro presenta generalmente un intervalo de fusión bastante más amplio y una temperatura límite superior considerablemente inferior (intervalo de 10° a 20°) a la del punto de fusión verdadero.
Curva de Sublimación
La sublimación es cuando un sólido pasa del estado de agregación molecular solido pasando directo al estado gaseoso si tener que pasar por el estado líquido, es decir un sólido se convierte en gaseoso directamente, por ejemplo:
El magma volcánico:
las rocas se forman del magma volcánico del gas generado de la presión de un volcán. No pasa por el estado líquido.
Humedad
En este caso vapor se refiere a un gas que es posible condensar, y un gas es que no es posible condensar (a presión constante).
El caso más común (utilizado en meteorología) es el "aire húmedo" o psicrometría, que mida la cantidad de vapor de agua que hay mezclado en el aire.
Por ejemplo, cuando baja la temperatura y se alcanza la Temperatura de Roció de la mezcla, el vapor se condensa, formándose lo que se llama "rocío", que moja el pasto en el invierno, y las ventanas cuando hace mucho frio afuera
De ésta se desprenden dos tipos de humedad, que son:
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Humedad Absoluta
El aire puede contener diferentes cantidades de agua (en fase vapor) en función de la temperatura. Cuanta más temperatura tenga, más agua puede retener. Eso quiere decir que, en valores absolutos, un aire caliente puede contener más masa de agua que un aire frio.
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Humedad Relativa
La humedad relativa es la cantidad de agua que el aire puede contener a cierta temperatura respecto a la humedad total. Por ejemplo: digamos que una esponja es capaz de retener 100 mL de agua, pero contiene 50 mL; si la esponja fuera una masa de aire, se podría decir que tiene una humedad relativa del 50%.
Punto de Rocío
El punto de roció es una Temperatura especifica que depende la humedad relativa del aire.
Específicamente viene siendo la temperatura a la que empieza a condensar el vapor de agua contenido en el aire, produciendo rocío, neblina o, en caso de que la temperatura sea lo suficientemente baja, escarcha.